高中化学钠知识点总结

时间:2024-05-09 12:26:21
高中化学钠知识点总结

高中化学钠知识点总结

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一、钠的性质

1、钠的物理性质:

(1):银色、有金属光泽的`固体;

(2)轻:密度小,ρ(Na)=0.97g/cm3,比水的密度小;

(3)低:熔点和沸点低,熔点97.81℃,沸点882.9℃;

(4)小:硬度小,可以用小刀切割;

(5)导:钠是热和电的良导体。

2、钠的化学性质:

(1)钠与水的反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(2)钠与氧气的反应:

钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O(色固体)

钠在空气中加热或点燃:2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)

3、钠的保存及用途

(1)钠的保存:钠很容易跟空气中的氧气和水起反应,因此,在实验室中,通常将钠保存在煤油里,由于ρ(Na)>ρ(煤油),钠沉在煤油下面,将钠与氧气和水隔绝。

(2)钠的用途:

①钠钾合金(室温下呈液态),用作原子反应堆的导热剂。

②制备Na2O2。

③作为强还原剂制备某些稀有金属。

二、氧化钠与过氧化钠的性质比较

名 称氧化钠过氧化钠

化学式Na2ONa2O2

颜色状态色固体淡黄色固体

与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

生成条件在常温时,钠与O2反应燃烧或加热时,钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂,漂剂

三、高中化学关于钠的所有知识点钠及其化合物的方程式

1、钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O

2、钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃=Na2O2

3、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象:①钠浮在水面上;②熔化为银色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6、碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△=Na2CO3+H2O+CO2↑

7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

9、氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3

11、制取漂粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

12、氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl

13、次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

14、次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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